Page 528 - Les merveilles de l'industrie T1
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524                   MERVEILLES DE L’INDUSTRIE.


                    vertit rapidement en gaz acide carbonique.   séquent à revenir sur cette question que
                     Un mélange de 3 parties d’azotate de po­  nous avons épuisée.
                    tasse et de 1 partie de charbon, projeté dans   Chlorate de potasse. — Le chlorate de
                    une cuiller de fer rougie au feu, déflagre   potasse se prépare en faisant passer pen­
                    avec violence. Il se produit du carbonate de   dant longtemps un courant de chlore dans
                     potasse.                                 une dissolution de carbonate de potasse.
                       C’était là un moyen que l’on employait   La réaction se passe sans l’intervention de
                    autrefois, dans les laboratoires de chimie,   l’acide carbonique, car ce gaz se dégage à
                    pour préparer le carbonate de potasse. On   l’état de liberté, dans tout le courant de
                     appelait le carbonate de potasse préparé par   l’opération.
                    cette voie Nitre fixé par les charbons.      L’équation chimique suivante représente
                       Deux parties de nitre et une partie de   la formation du chlorate de potasse par
                     soufre brûlent avec une lumière si écla­  l’action du chlore sur la potasse :
                    tante que l’œil a de la peine à en soutenir
                                                                  6K0 + 6C1 = CIO3,KO 4- 5(C1K)
                    l’éclat. Il se forme du sulfate de potasse ;
                                                                  Oxyde Chlore. Chlorate     Chlorure
                    si l’onajoute à ce mélange de l’acide arsé­  de potassium.    dépotasse. de potassium.
                    nieux, on obtient les beaux feux chinois.
                                                                 Le chlorate de potasse est un sel blanc,
                      On connaît sous le nom de poudre ful­
                                                               d’une saveur fraîche, un peu acerbe. Il est
                    minante par la chaleur, un mélange obtenu
                                                              soluble dans l’eau bouillante et peu solu­
                    en pulvérisant 3 parties de nitre avec
                                                               ble dans l’eau froide, ce qui permet de
                    1 partie de soufre et 2 parties de carbonate
                                                              l’obtenir aisément en cristaux. 11 cristallise
                    de potasse du commerce. Cette poudre
                                                              en larges lames rhomboïdales, très-bril­
                    entre d’abord en fusion par suite de la pré­
                                                              lantes. Il est inaltérable à l’air. La chaleur
                    sence du soufre qui est très-fusible, ensuite
                                                              lui fait perdre tout son oxygène et le trans­
                    elle détone tout d’un coup avec violence,
                                                              forme en chlorure de potassium. C’est ce
                    et l’explosion déforme et altère la cuiller
                                                              que montre cette équation chimique :
                    de fer où on l’a placée en l’abandonnant
                    sur les charbons. Il reste comme résidu du          CIO3,KO = C1K 4- O6
                    sulfate de potasse.                                  Chlorate Chlorure Oxygène,
                                                                        de potasse. de potassium.
                      Enfin un mélange de phosphore et de
                    salpêtre détone par le simple choc.          Le chlorate de potasse est le corps qui
                      On comprend, d’après ces faits, que l’azo­  fournit la plus grande quantité possible
                    tate de potasse fasse partie de tous les mé­  d’oxygène, à poids égal. L’oxygène prove­
                    langes destinés à faire explosion.        nant de cette source est, d’ailleurs, d’une
                      Les usages de l’azotate de potasse sont   pureté absolue. Ce serait donc le moyen le
                    nombreux. Dans les arts, il sert à la pré­  plus précieux de se procurer du gaz
                    paration de l’acide azotique et de l’acide sul­  oxygène dans les laboratoires, si ce sel n’é­
                    furique. Mais son emploi le plus important   tait pas d'un prix très-élevé et si, par sa
                    se trouve dans la préparation de la poudre   trop facile décomposition, il n’était exposé à
                    à canon. Nous avons décrit dans les Mer­  détoner pendant l’opération et à produire
                    veilles de la Science (1) tout ce qui se rap­  des accidents.
                    porte à la préparation et à l’usage de la    C’est ce qui arriva au mois de janvier
                    poudre à canon. Nous n’avons pas par con-  1873, au laboratoire de la Faculté des
                                                               sciences de Toulouse. Un appareil dans le­
                      (1; Tome III. Les Poudres de guerre, pages 241-275.   quel on préparait de l’oxygène par la dé-
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