Page 479 - Les merveilles de l'industrie T1

LES SOUDES ET LES POTASSES. 475

renferme 38 à 40 pour 100. Ce dernier est [ stance provoque le renversement des affi­
assez blanc, et forme des masses plates et nités chimiques. Telle est, du moins, la théo­
cristallisées. rie de Berthollet, théorie restée classique
Pendant l’expédition d’Egypte, Bertholet dans les écoles de chimie. Et le fait sur le­
étudia avec grand soin les lacs producteurs quel s’appuyait Berthollet pour faire ad­
du natron. Ce célèbre chimiste a donné la mettre cette explication, c’était précisément
théorie suivante de la formation de ce sel. le phénomène de la formation du natron
Tous les lacs d’où l’on extrait le natron con­ absent de l’eau des lacs de l’Egypte.
tiennent du sel marin. Si le fond de ces lacs D’après les chimistes modernes, la forma­
est argileux, on ne trouve que du sel marin tion du carbonate alcalin dans les lacs de l’É­
sur leur lit desséché ; mais si le sol contient gypte à demi desséchés, serait bien due à la
beaucoup de carbonate de chaux, on y re­ réaction du sel marin sur le carbonate cal­
cueille du carbonate de soude. Berthollet caire, ainsi que l’a reconnu Berthollet, mais
conclut de là que le sel marin est décom­ ici interviendrait une cause physique par­
posé par le carbonate calcaire, au moment ticulière : Xefflorescence du carbonate de
où il ne reste dans le lac qu’une faible quan­ soude, c’est-à-dire la propriété qu’a ce sel de
tité d’eau. De la réaction de ces deux élé­ perdre son eau de cristallisation, et de grim­
ments résultent du chlorure de calcium, qui per par-dessus le liquide dans lequel il
se dissout dans l’eau, et du carbonate de vient de se former. Grâce à cette efflores­
soude. cence, le carbonate de soude provenant de
C’est ce que représente cette équation la réaction est amené hors de la liqueur,
chimique : et la réaction peut continuer une fois ce sel
hors du liquide.
CO2, CaO + CINa = CO2, NaO + CICa
11 est certain, comme nous venons de le
Carbonate Chlorure Carbonate Chlorure dire, que la décomposition du sel marin
de chaux. de sodium. de soude. de calcium.
par le carbonate de chaux est un fait con­
11 faut bien remarquer qu’au point de vue traire aux affinités chimiques, et que pour
chimique, cette réaction est tout à fait anor­ l’expliquer il faut faire intervenir ces causes
male; car, dans les conditions ordinaires, physiques dont l’influence est quelquefois
une dissolution de chlorure de sodium ne si considérable dans les réactions, et que
décomposerait pas le carbonate de chaux. Berthollet a eu la gloire de mettre en évi­
C’est tout le contraire, puisqu’une dissolu­ dence. Selon Berthollet, dans le cas particu­
tion de carbonate de soude versée dans une lier de la formation du natron, il y a une
dissolution de chlorure de calcium, amène dérogation aux lois de l’affinité chimique,
une double décomposition, et une précipita­ par l’influence de ce que ce grand chimiste
tion de carbonate de chaux, insoluble dans appelait les masses. Comme il y a une
l’eau. Pour expliquer cette anomalie dans énorme quantité de carbonate de chaux en
la réaction, Berthollet admettait ce qu’il ap­ présence d’une faible proportion de sel ma­
pelait Xinfluence des masses. Si le chlorure rin, le carbonate de chaux qui n’est pas dé­
de sodium décompose, dans les eaux à composé par le sel marin dans les circon­
demi évaporées des lacs d’Egypte, le carbo­ stances habituelles (tout au contraire), est
nate de chaux du sol, c’est que le chlorure décomposé, en raison des masses, et de là ré­
de sodium, disait Berthollet, est en grande sultent du carbonate de soude et du chlo­
masse, en présence d’une faible proportion rure de sodium.
de carbonate de chaux du sol. Cette circon- Les chimistes modernes, qui ont ajouté a