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70 MERVEILLES DE L’INDUSTRIE.

chose. Nous avons vu en parlant, dans ce bouta une température plus élevée que l’eau
recueil, de l’industrie de la Teinture (1), pure.
que les autoclaves sont très en usage dans Lorsque l’eau est saturée de sels, elle bout
les ateliers où l’on s’occupe de la préparation à une température constante, qui peut être
des couleurs d’aniline. très-élevée. Le physicien Legrand a fait une
série d’expériences sur dix-sept sels diffé­
11 est une dernière circonstance qui in­ rents, pour déterminer le point d’ébullition
flue sur le point d’ébullition de l’eau : c’est de l’eau saturée de ces sels. Nous citerons
la présence des sels tenus en dissolution seulement douze de ces sels, que nous réu­
dans cette eau. On sait que l’eau de mer nissons dans le tableau suivant :

POINTS d’ÉBL’LI.ITION QUANTITÉS DE SEL
DÉSIGNATION DES SELS. en qui saturent
degrés centigrades. 100 parties d’eau.

Chlorure de baryum................................................................ 104°,4 60,1
Carbonate de soude............... ................................................. 106°,6 48,5
Chlorure de potassium............................................................ 108°,3 59,4
Chlorure de sodium................................................................ 178°,4 41,2
Chlorhydrate d’ammoniaque.................................................. 114°,2 88,9
Azotate de potasse.................................................................. 115°,9 335,1
Chlorure de strontium......................................................... 117°,8 117,5
Azotate de soude..................................................................... 121°,0 224,0
Acétate de soude...................................................................... 124°,4 209,0
Carbonate de potasse............................................................... 135°,0 205,0
Azotate de chaux...................................................................... 151°,O 362,0
Chlorure de calcium................................................................ 179°,0 325,0

Le point d’ébullition de l’eau est loin et réciproquement. Un mélange d’eau et
d’être proportionnel à la quantité de sels d’alcool bout à une température inférieure
qu’elle renferme. 11 y a autant d’irrégula­ à 100°, parce que l’affinité des molécules de
rité sous ce rapport que pour la solubilité l’alcool pour l’eau entraîne celle-ci dans
des sels dans l’eau à différentes tempéra­ leur volatilisation.
tures. La présence de l’air dans l’eau facilite
D’autres sels, au lieu d’élever le point beaucoup l’ébullition de ce liquide. Privée
d’ébullition de l’eau, l’abaissent. Le sulfate d’air et chauffée dans un vase ouvert, l’eau
de magnésie, le borate de soude et le sul­ peut acquérir, d’après M. Donny, une tem­
fate de zinc sont dans ce cas, d’après pérature de 180° centigrades, et, une fois
M. Achard. Le sulfate de cuivre ne modifie arrivée à ce degré de chaleur, produire
pas le point d’ébullition de l’eau. une explosion par l’effet de sa vaporisation
Le mélange de l’eau avec des liquides subite.
plus volatils, peut abaisser son point d’ébul­
lition, et cela d’autant plus que la propor­ En passant à l’état de gaz ou de vapeur
tion du liqùide volatil est plus considérable, l’eau augmente de dix-sept cents fois son
! volume : en d’autres termes, 1 litre d’eau
(1) Tome II, pages 673, 675, etc. i liquide se transforme en 1,700 litres de