Page 727 - Les merveilles de l'industrie T1

LE SOUFRE ET L’ACIDE SULFURIQUE. 723

au moyen d’un autre tube G, du bioxyde d’a­ l’eau a dissous, ou plutôt décomposé cette
zote, obtenu en décomposant dans le flacon combinaison d’acide azoteux et d’acide sul­
C, l’acide azotique étendu d’eau par le cuivre. furique. L’acide sulfurique est resté dissous
En arrivant dans le ballon, le bioxyde d’azote dans l’eau et l’acide azoteux a été rendu libre.
rencontre l’oxygène de l’air, car une certaine Mais l’acide azoteux ne persiste jamais
quantité d’air est restée dans le ballon, et libre, quand il est en présence de l’oxygène.
d’ailleurs, deux tubes D, E, qui traversent le Rencontrant de l’oxygène dans l’air du bal­
bouchon, entretiennent un renouvellement lon, il passe à l’état d’acide hypo-azotique,
d’air dans le ballon. Par l’oxygène de cet ce que l’on reconnaît aux abondantes vapeurs
air, le bioxyde d’azote se transforme en rougeâtres qui remplissent aussitôt le bal-
acide hypo-azotique, ce que l’on reconnaît ! Ion.
à ce que le bioxyde d’azote, d’abord inco­ Dès lors on a de nouveau, en présence de
lore, prend la couleur jaune orangé propre l'acide hypo-azotique, de l’acide sulfureux
aux vapeurs d’acide hypo-azotique. Mais et de l’eau, et la réaction précédemment
bientôt les vapeurs colorées disparaissent, exposée recommence, c’est-à-dire qu’il se
et l’on voit se déposer sur les parois du ballon fait de nouveaux cristaux d’acide azoto-sul-
de petits cristaux blancs et de forme étoilée. furique, puis l’eau décompose ces cristaux.
Ces cristaux sont une combinaison A'acide I Dans chacune de ces décompositions des cris-
sulfurique et A’acide azoteux. L’acide hypo- j taux, un peu d’acide sulfurique reste dis­
azotique a été décomposé par l’acide sulfu­ sous dans l’eau, et de l’acide azoteux se dé­
reux, qui s’est emparé de son oxygène, pour gage, qui se change à l’air en acide hypo-
se changer en acide sulfurique, et l’acide azotique aux vapeurs rougeâtres. Tout l’acide
hypo-azotique a été ramené à 1 état d’acide sulfureux du ballon se transforme donc en
azoteux. Ensuite les deux corps ainsi for­ acide sulfurique.
més se sont combinés. L’équation chimique Faisons remarquer que la formation de
suivante explique la formation de ces cris­ ces cristaux d'acide azoto-sulfurique ne peut
taux : s’observer dans les grands appareils où l’on
opère la fabrication industrielle de l’acide
AzO + SO2 SO’ 4- AzO’
sulfurique, parce que dans les chambres
Acide Aude Acide Acide de plomb où, comme nous le verrons tout
hypo-azotique. sulfureux, sulfurique. azoteux.
à l’heure, s’opère la réaction de l’acide
On appelle le composé résultant de la sulfureux et de l’acide hypo-azotique, il y
combinaison de l’acide sulfurique et de l’a­ | a toujours une grande quantité d’eau, soit
cide hypo-azoteux acide azoto-sulfurique. en vapeurs dans l’atmosphère de la chambre,
La composition chimique exacte des cris­ soit à l’état liquide, à sa partie inférieure.
taux étoilés qui se forment dans l’expérience I Les cristaux Af acide azoto-sulfurique (AzO3
dont nous parlons, est । + 2S0 + 110) étant décomposés par l’eau,
I à mesure qu’ils se forment, ne peuvent se
AzO’ + 2(SO’) + 110
retrouver dans les appareils.
Acide Acide Eau. C’est ainsi que l’acide sulfurique se dissout
azoteui. sulfurique.
dans l’eau du vase dans lequel on opère, et
Mais si l’on ouvre le ballon, et que l’on constitue une solution aqueuse très-étendue
verse une petite quantité d’eau sur ces de cet acide. Pour obtenir l’acide sulfurique
cristaux, on les voit disparaître, et le gaz | à un état convenable de concentration, il
coloré reparaître dans le ballon. C’est que suffit de chasser, par l’évaporation, la ma-