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722 MERVEILLES DE L’INDUSTRIE.

des perfectionnements de l’acide sulfurique, SO2 -+- AzOHIO = AzO* 4- SO’HO
nous pourrions passer immédiatement à la Acide Acide azotique Acide Acide
sulfureux. hydraté. hypo-azotique. sulfureux.
description du procédé suivi pour cette fa­
brication. Mais comme l’opération n’est pas Pour retirer l’acide sulfurique de ce mé­
sans offrir certaines difficultés au point de lange d’acide sulfurique et d’acide azotique
vue de la théorie, il nous paraît nécessaire resté en excès et non décomposé, il suffi­
d’exposer cette théorie avant d’arriver à la rait de le distiller. L’acide azotique passe­
mise en pratique de l’opération. rait le premier dans l’alambic, car il est
Nous avons dit que l’acide sulfurique se beaucoup plus volatil que l’acide sulfurique
produit, dans l’industrie comme dans les | (l’acide azotique bout à 125” et l’acide sul­
laboratoires, en suroxydant l’acide sulfureux furique à 325°) et le liquide resté dans la
(SO2) qui, par l’absorption d’un équivalent cornue serait de l’acide sulfurique.
d’oxygène, devient de l’acide sulfurique Mais, en raison de la cherté de l’acide
(SO3), lequel, enfin, par sa combinaison avec azotique, une telle réaction ne saurait être
de l’eau, donne l’acide sulfurique hydraté mise à profit dans les arts, et nous ne la ci­
SO3, 2H0). En principe, l’oxygène néces­ tons que comme susceptible d’apporter un
saire à cette oxydation pourrait être em­ premier éclaircissement à la théorie de la
prunté à l’air atmosphérique, et c’est même formation de l’acide sulfurique.
ainsi, comme on vient de le voir, que l’on a L’acide sulfurique se prépare dans l’in­
commencé à fabriquer l’acide sulfurique en dustrie, non pas avec l’acide azotique, mais
grand. Quand on préparait Yoleum sulfu- avec l’acide hypo-azotique en vapeurs, qui se
ris per campanam, ou huile de vitriol ob­ comporte envers l’acide sulfureux comme
tenue par ta cloche, c’est l’oxygène de l’air l’acide azotique, c’est-à-dire qui lui cède
qui seul suroxydait l’acide sulfureux. Mais son oxygène, pour le changer en acide sulfu­
ce moyeu serait par trop long. Aujourd’hui rique.
on demande à l’acide azotique, qui fait partie L’acide hypo-azotique (AzO4) en vapeurs
du nitre (azotate de potasse ou de soude) étant mélangé au gaz acide sulfureux, et
l’oxygène nécessaire pour suroxyder l’acide mis en présence de l’air et de la vapeur
sulfureux, ou, pour mieux dire, pour per­ d’eau, se transforme, en cédant une partie
mettre à l’oxygène de l’air d’accomplir sans de son oxygène, en acide azoteux (Az O3) et
frais et avec promptitude, cette suroxyda­ par cette cession d’oxygène à l’acide sulfu­
tion. Il faut donc expliquer comment l’acide reux, il le transforme en acide sulfurique.
azotique peut transformer l’acide sulfu­ Pour expliquer la transformation de l'a­
reux en acide sulfurique. cide sulfureux en acide sulfurique aux dé­
De tous les corps oxydants capables de cé­ pens de l’acide hypo-azotique, on fait, dans
der l’oxygène à l’acide sulfureux et de le les cours de chimie, l’expérience suivante,
changer ainsi en acide sulfurique, aucun qui met sous les yeux de l’expérimentateur
n’est plus propre à accomplir cette réaction le curieux composé chimique qui est, pour
que l’acide azotique. Faites arriver un cou­ ainsi dire, le pivot de ces réactions.
rant d’acide sulfureux dans de l’acide azo­ On prend un grand ballon de verre B
tique concentré, chauffé, jusqu’au point de (fig. 404), et, après l’avoir légèrement
bouillir, l’acide azotique passera à l’état chauffé au moyen de la lampe à alcool, K,
d’acide hypo-azotique, et l’acide sulfureux on y fait arriver, au moyen d’un tube F, du
sera changé en acide sulfurique. C’est ce gaz acide sulfureux obtenu parla décomop-
que montre cette équation chimique : , sition de l’acide sulfurique par le cuivre, et