Page 715 - Les merveilles de l'industrie T1

LE SOUFRE ET L’ACIDE SULFURIQUE. 711

étant traitées par l’acide chlorhydrique, । nature analogue sont de bons dissolvants les
comme dans le procédé de M. Schaftner, uns pour les autres.
fournissent un dépôt de soufre. Le soufre cristallise en petites aiguilles,
L’oxydation des marcs de soude ayant été ou prismes aiguillés, quand on provoque sa
réglée de manière à ce que les lessives con­ cristallisation par fusion. Il cristallise en
tiennent deux équivalents de sulfure de octaèdres quand on obtient les cristaux par
calcium pour un d’hyposulfite, on les fait l’évaporation d’une dissolution de soufre
couler, avec une quantité équivalente d’acide dans le sulfure de carbone. Mais au bout de
chlorhydrique faible, dans des vases en bois quelque temps, ces cristaux octaédriques
ou en briques inaltérables par les acides. 11 reviennent d’eux-mêmes à la forme prisma­
se précipite, sans dégagement sensible d’a­ tique. C’est là une des particularités les plus
cide sulfhydrique, du soufre un peu grisâtre, intéressantes de l’histoire du soufre.
mais pur, qui est fondu et livré au commerce. La chaleur produit sur le soufre des phé­
Ce moyen de régénérer le soufre est nomènes physiques extrêmement curieux, et
aujourd'hui pratiqué dans quelques usines dont les ouvriers des calcaroni de Sicile tien­
de Marseille, et dans l’usine de M. Merle, nent compte sans s’en douter. 11 n’est fluide
à Salindres (Gard). qu’à un certain degré de température. A
111°, il fond, et coule alors comme de l’huile.
Telle est la température qu’il ne faut pas
dépasser dans les calcaroni, pour que le
CHAPITRE VI soufre fondu puisse couler sans obstacle.
Mais si on le chauffe au-dessus de 111°, au
rnOPRlÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU SOUFRE. — SES
USAGES DANS L’INDUSTRIE. lieu d’augmenter de fluidité, il s’épaissit,
et sa consistance ne fait qu’augmenter à
Obtenu par l’un quelconque des pro­ mesure que sa température s’élève davantage.
cédés que nous venons de décrire, et soumis Quand il est parvenu à 220°, il est tellement
à des purifications suffisantes, le soufre est visqueux que l’on peut retourner la cuiller
un corps simple dont il importe de con­ ou le matras dans lequel on le chauffe, sans
naître les propriétés générales, en vue des qu’il abandonne le vase.
différents emplois qu'il trouve dans l'indus­ A 403° le soufre entre en ébullition, et
trie. distille comme un liquide ordinaire.
Le soufre est de couleur jaune ; il est Des phénomènes moléculaires fort curieux
mauvais conducteur de la chaleur et de l’é­ se produisent quand on refroidit brusque­
lectricité. C’est par suite de sa mauvaise ment le soufre fondu. Si l’on jette dans l’eau,
conductibilité pour le calorique qu’un bâ­ pour le refroidir, du soufre fondu et vis­
ton de soufre tenu dans la main et échauffé queux, à la température de 300°, il reste mou
à ce contact, se brise, en raison de l’iné­ et élastique après le refroidissement, et ne
gale dilatation de ses molécules, qui déter­ pourrait servir, en cet état, à prendre les em­
mine leur brusque séparation, c’est-à-dire preintes, usage auquel on le consacre quel­
la rupture du bâton. quefois. Mais si on le jette dans l’eau quand
Le soufre pèse deux fois plus que l’eau : il est fondu, de manière à ne pas dépas­
sa densité est 2,08. Soluble dans très-peu ser la température de 111°, il reste cassant
de corps, il se dissout pourtant dans le sul­ et jaune après le refroidissement, et en
fure de carbone et le chlorure de soufre, car cet état il sert à prendre les empreintes des
la chimie nous a appris que les corps de corps.