Page 502 - Les merveilles de l'industrie T1

498 MERVEILLES DE L’INDUSTRIE.

laisse jusqu’à ce qu’il forme unemassedemi- froide qui dissout ce dernier sel, sans s'ex­
fondue par la chaleur. On le brasse conti­ poser à voir se produire la réaction inverse.
nuellement jusqu’au moment où l’on retire
la matière du four. Tout n’est donc pas terminé quand on a
Il est difficile de savoir si le procédé an­ calciné le mélange de sulfate de soude, de
glais, c’est-à-dire le partage du travail en craie et de charbon dans le four, et qu’on a
deux périodes, est supérieur au système suivi extrait de ce four le produit salin provenant
sur le continent. D’après les recherches de la réaction. 11 faut traiter cette matière
d’un chimiste anglais, M. Wright, faites en par l’eau froide, qui ne touche pas à l’oxy-
1867, il y aurait dans les fabriques anglaises sulfure de calcium, et qui dissout le carbo­
une perte de 20 p. 100 de sodium par la vo­ nate de soude. Il faut ensuite évaporer la dis­
latilisation du métal. solution de carbonate de soude, et obtenir le
sel cristallisé, qui constitue la soude factice
La réaction chimique en vertu de laquelle commerciale. C’est cette nouvelle série d’o­
le carbonate de soude prend naissance dans pérations que nous avons à décrire.
les opérations qui viennent d’être décrites,
a besoin, pour être comprise, d’être analysée
avec soin.
CHAPITRE VI
Si l’on se bornait à fondre ensemble un
mélange de sulfate de soude et de carbonate LESSIVAGE MÉTHODIQUE DE LA SOUDE BRUTE.
de chaux, il y aurait sans doute double dé­
composition : il se formerait, à la chaleur Le carbonate de soude contenu dans le
rouge, du sulfate de chaux et du carbonate produit de la calcination du mélange de
de soude. Mais lorsque ensuite on repren­ sulfate de soude, de craie et de charbon, est
drait par l’eau le produit de cette réaction, fort impur, puisqu’il se compose, outre l’oxy-
sulfure calcique, de charbon et de l’excès
il arriverait que la plus grande partie du
carbonate de soude repasserait à l’état de de chaux et de sulfate de soude non décom­
sulfate de soude. L’eau détruirait ce qui se posé. Voici la composition d’une soude brute,
serait produit à la chaleur rouge. Cela tient analysée dans une savonnerie de Marseille :
à ce que le sulfate de chaux, qui est un peu Carbonate de soude....................... 45
soluble dans l’eau, décomposerait le carbo­ Oxysulfure de calcium................. 30
nate de soude et formerait du carbonate de Chaux................................................ 10
Carbonate de chaux....................... 5
chaux, qui est plus insoluble dans l’eau que
Charbon et corps é tra ngers............ 10
le sulfate de chaux. Mais si — comme le fit
100
Nicolas Leblanc — on ajoute du charbon au
mélange de sulfate de soude et de carbonate Pour séparer de ce mélange complexe le
de chaux, le sulfate de chaux résultant de carbonate de soude, il faut traiter par l’eau
la réaction des deux sels à la chaleur rouge, froide le produit que l’on retire des fours.
est transformé par le charbon en oxysul- Pour cela, on commence par réduire en
fure, avec dégagement d’acide carbonique poudre les blocs de soude brute, en les
et d’oxyde de carbone. Or l’oxysulfure de broyant dans un moulin à meules verticales
calcium (2CaS, CaO) est insoluble dans l’eau. i en fonte, ou en les plaçant entre deux paires
On peut donc, une fois la réaction faite dans de cylindres cannelés. Ensuite, à l’aide d’un
le creuset, séparer de l’oxysulfure de calcium । lessivage par l’eau, on extrait les parties so-
le carbonate de soude au moyen de l’eau ! lubies de cette matière.