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746 MERVEILLES DE L’INDUSTRIE.

Nous ne croyons pas que ce procédé ait ja­ ! nière ordinaire pour obtenir de l’acide com­
mais été essayé en grand. mercial.
M. Frémy, considérant que la silice dé­ Un chimiste russe, Kendorff, a fait con­
compose, à une température élevée, le sulfate naître un procédé analogue au précédent.
de chaux, a proposé de faire un mélange de Sur du plâtre chauffé au rouge, on dirige un
sable et de plâtre, et d’exposer ce mélange courant de gaz acide chlorhydrique. 11 se fait
à la température du rouge. La silice s’empare du chlorure de calcium, et l'acide sulfurique
de la chaux et l’acide sulfurique est mis en se dégage à l’état de vapeurs qu’il est facile
liberté. Mais, en raison de la haute tempé­ de condenser. C’est ce qu’explique l’équa­
rature du four, l’acide sulfurique est dé­ tion suivante :
composé, et se réduit en oxygène et en acide
SO’CaO + 2C11I = CPK + SO5,HSO
sulfureux. Ces deux gaz sont alors dirigés
Sulfate Acide Chlorure Acide
dans les chambres de plomb. de chaux. chlorhydrique, de calcium. sulfurique.
Un chimiste allemand, M. Schanck, a
En 1845, un chimiste français, M. Cary-
proposé un procédé assez curieux, mais dont
Mantrand, mettant ce procédé en pratique,
le résultat est fort incertain. On introduit
a trouvé que lorsque le gaz chlorhydrique est
dans une cuve de pierre, un mélange de
bien sec, l’acide sulfurique se décompose ;
chlorure de plomb et de sulfate de chaux,
de sorte que l’on obtient, non de l’acide sul­
puis de l’eau chauffée à 50 ou 60 degrés, et
furique, mais de l’oxygène et de l’acide sul­
l’on agite fortement le tout. Les deux sels se
fureux, gaz qui peuvent être immédiatement
décomposent, et donnent du chlorure de
dirigés dans une chambre de plomb.
calcium, qui reste dissous, et du sulfate de
M. Kuhlmann, de Lille, a expérimenté ce
plomb, qui se précipite. C’est ce qu’explique
dernier procédé sur une grande échelle,
cette équation chimique :
mais il n’a pu réussir à le transporter dans
SO’,CaO + PbCP = KC1! + SO’,PbO la pratique, vu la difficulté de dessécher les
gaz, et la grande quantité d’acide chlorhy­
Sulfate Chlorure Chlorure Sulfate
de chaux. de plomb. de potassium. de plomb.
drique qu’il faut employer.
On sépare le sulfate de plomb formé, et
on le traite par de l’acide chlorhydrique. Passons aux méthodes proposées pour
Une réaction inverse de la précédente a supprimer les composés nitreux qui servent
lieu : il se fait du chlorure de plomb, inso­ à oxyder l’acide sulfureux dans les chambres
luble, qui tombe au fond de la cuve, prêt à de plomb.
servir à une nouvelle opération, et de l’acide M. Hahnera proposé d’oxyder l’acide sul­
sulfurique, qui reste dissous dans l’eau. fureux par le chlore, en présence de la va­
L’équation chimique suivante explique peur d’eau. La réaction qui s’établit est la
cette dernière réaction : suivante :
SO3,PbO + 2C1II = Cl3Pb 4- SO3,IPO 2C1 + 21PO + SOS — SO’.FPO -4- 2C1H
Sulfate Acide Chlorure Acide Chlore. Eau. Acide Acide Acide
de plomb. chlorhydrique, de plomb. su furique. sulfureux. sulfurique, chlorhydrique.
En agitant le mélange et le chauffant à On se procure le chlore en décomposant
60 degrés, le chlorure de plomb se rassemble l’acide chlorhydrique qui prend naissance
au fond du vase. On peut alors évaporer la dans la fabrication de la soude.
liqueur, qui ne se compose que d’acide sul­ Persoz a appliqué industriellement un
furique étendu, et on la concentre à la ma- procédé basé sur la réaction qu’exerce l’a-